LEYES DEL ESTADO GASEOSO

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Estado Gaseoso

Donde:

• = Presión
• = Volumen
• = Moles de gas
• = Constante universal de los gases ideales
• = Temperatura en Kelvin.
• M = Masa molar
• d = densidad

Ley de Boyle-Mariotte

Cuando aumenta la presión, el volumen disminuye, mientras que si la presión disminuye el volumen aumenta.

A temperatura constante, el volumen de una masa fija de gas es inversamente proporcional a la presión.

Ley de Charles

A presión constante, el volumen de una masa fija de cualquier gas es directamente proporcional a la temperatura absoluta.

Ley de Gay-Lussac

La presión de una masa fija de gas a volumen constante es directamente proporcional a la temperatura en Kelvin.

Ley Combinada de los Gases

Ley de Dalton

Cuando dos elementos se combinan para originar diferentes compuestos, dada una cantidad fija de uno de ellos, las diferentes cantidades del otro se combinan con dicha cantidad fija para dar como producto los compuestos, están en relación de números enteros sencillos. Es decir, que cuando dos elementos A y B forman más de un compuesto, las cantidades de A que se combinan en estos compuestos, con una cantidad fija de B, están en relación de números enteros sencillos.

Establece que la presión total, P_tot, de una mezcla de gases es igual a la suma de las presiones parciales de cada uno de los componentes de la mezcla.

Ley de Avogadro

El volumen que ocupa un mol de cualquier gas ideal a una temperatura y presión dadas siempre es el mismo.

En un proceso a presión y temperatura constante, el volumen de cualquier gas es proporcional al número de moles presente, de tal modo que:

Esta ecuación es válida incluso para gases ideales distintos.

Ecuación de los Gases Ideales

La ecuación que describe normalmente la relación entre la presión, el volumen, la temperatura y la cantidad (en moles) de un gas ideal es:

Condiciones Normales

V = 22,4 lts

M = 1 mol

P = 1 atm

T = 25°C = 298,15°K

Otros

R =

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